相关试题
下列离子或物质组能大量共存，进行相关操作后出现的现象或结论叙述完全正确的一组是
| 选项 |
离子或物质 |
操作、现象或结论 |
| A |
Na+、 K+、Cl—、SO42— |
通入 CO2后 c(Na+)+c(K+)=c(SO42-)+ c(Cl—) +c(CO32-)成立 |
| B |
NH4+、Mg2+、Cl—、NO3— |
加入铝粉能产生氢气 |
| C |
K+、Cr2O72—、CH3CH2OH、SO42— |
加入盐酸后溶液褪色 |
| D |
SO2、O2、NO2 |
混合气体通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余 |
用NA表示阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A．常温常压下，26g乙炔含有的∏键数目为3NA |
| B．7.8gNa2O2中所含阴离子的数目是0.2NA |
| C．标准状况下，2.24Ll8O2中所含中子的数目是2NA |
| D．在密闭容器中盛有0.lmolN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA |
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）
| A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 |
| B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 |
| C．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔 |
| D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 |
地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L—1。从海水中提取溴的工业流程如下：
（1）写出海水淡化的一种方法： 。
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用到溴的性质是 。
（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是
。
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式： 。
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
a．乙酸 b．四氯化碳 c．裂化汽油 d．苯
（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m3海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液 L。
2SO3(g) △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO2(g)和1mol O2，一定条件下反应达到平衡，在t2和t4时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是
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