把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为
| A．a>b>c>d | B．a>c>d>b | C．c>a>b>d | D．b>d>c>a |
相关试题
下列说法正确的是
| A．IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 |
| B．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
| C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 |
| D．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢粒子，这种氢粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的。对于这种粒子，下列说法中正确的是
| A．是氢的一种新的同素异形体 |
| B．3g该新型氢粒子含电子2NA |
| C．是氢的一种新的同位素 |
| D．它的组成可用H3表示 |
国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是
| A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 |
| B．第3列元素种类最多 |
| C．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 |
| D．第17列元素的第一种元素无含氧酸 |
25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
A．H+(aq) +1/2SO42— (aq)+1/2Ba2＋(aq)+OH (aq)＝1/2BaSO4(s)+H O（1）;△H＝ 57.3 kJ/mol |
| B．KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)＝1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝57.3kJ/mol |
| C．C8H18(l)+ 25/2O2(g)＝8CO2 (g)+ 9H2O(g);△H＝5518 kJ/mol |
| D．2C8H18(g)+25O2(g)＝16CO2 (g)+18H2O（1）;△H＝5518 kJ/mol |
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