下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。
A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g） △H = —1266．8kJ／mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H=" " +180．5 kJ／mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式K= 。
（3）已知：
△H= —92 kJ／mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。（填字母）
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3：1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17．6％，此时H2的转化率为 。
有机物A的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D 和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）指出反应的类型：A→B ，A→C 。
（2）写出物质B 。
（3）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是 （填代号）。
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 （填序号）。
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为 。
（6）写出由A生成E的化学方程式： 。
按要求完成下列问题：
（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量 。
（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为：2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2－4e－=4H+，则其正极反应可以表示为； ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e－=4OH－，则其负极反应可以表示为： 。
（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液，阴极的电极反应 。
（4）在粗铜精炼的反应中， 当阳极，阳极的电极反应 。
化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。
（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）；
（2）甲中②的电极名称为 。
（3）④电极上的电极反应式为 。
（4）①电极上的电极反应式为 ，
检验该电极反应产物的方法是 。
（5）写出装置甲的反应总化学方程式 。
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH =" -99" kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）图中A表示 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ 加入V2O5后，上述反应ΔH （填变大、不变、变小）
（2）图中ΔH = kJ·mol－1。
（3）如果反应速率v（SO2）为0．06 mol·L－1·min－1，则v（O2）为 mol·L－1·min－1。
（4）已知S（s） + O2（g） = SO2（g） ΔH =" -296" kJ·mol－1，则由S（s）生成5 mol SO3（g）的ΔH= kJ·mol－1。
（1）已知：TiO2（s）＋2Cl2（g）===TiCl4（l）＋O2（g） ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C（s）＋O2（g）===2CO（g） ΔH＝－221 kJ·mol－1
写出TiO2和焦炭、氯气反应生成TiCl4和CO气体的热化学方程式：____________________。
（2）在25℃，101KPa时，CO的燃烧热为280kJ/mol，写出 CO的燃烧热的热化学方程式：____________________________。
（3）在火箭推进器中以肼（N2H4）作为燃料，可以选O2或NO2作为氧化剂，如果以氧气作为氧化剂，其化学反应与能量关系如下，
请写出该反应的热化学方程式 ：_______________________________________。
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