下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算，且g、l、s分别表示物质的状态为气、液、固态）
① 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(g) 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)
② C(s)+ O2(g) = CO2(g) C(s)+ O2(g) = CO(g)
| A．只有① | B．只有② | C．①② | D．①②都不符合题意 |
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一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）＋CO（g）
MgO（s）＋CO2（g）＋SO2（g）ΔH＞0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
| A．1L0.1mol/LFe（SCN）3中含有0.1mol的Fe3+ |
| B．1.8g的NH4+中含有的电子数和质子数均为0.1NA |
| C．电解硫酸钠溶液，当溶液的质量减少3.6g时，外电路转移的电子数为0.4 NA |
| D．67.2 LNO2与水完全反应转移的电子数为2NA |
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