a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子分子；试写出：
（1）、写出下列粒子的电子式：
①c__________；②d__________；③e__________；④a__________。
（2）、b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：__________＞__________（用化学式表示）。
（3）、用电子式表示b元素与氧形成的化合物b2O的形成过程：________________。
已知如图所示的可逆反应： A(g)+B(g)
2C(g) +D(g)；ΔH =" Q" kJ/mol
请回答下列问题：
（1）Q 0（填“>”、“<”或“=”）
（2）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)=" 1.0" mol/L， c(B)="2.0" mol/L ；达到平衡后，A的转化率为50％，此时B的转化率为 ；
（3）若反应温度升高，A的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）；
（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(A)=" 3" .0mol/L,
c(B)=" a" mol/L；达到平衡后，c(D)="1.0" mol/L，a= ；
（5）反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1的变化是：E1_______，ΔH的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
（1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
A．升高温度 B．再充入3mol H2
C．将CH3OH (g)从体系中分离 D．充入He(g)，使体系压强增大
M是生产某新型塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2，分子模型如图所示
（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
拟从芳香烃
出发来合成M，路线如下：
已知：M在酸性条件下水解生成有机物F和甲醇。
（1）根据分子结构模型写出M的结构简式 。
（2）写出②、⑤反应类型分别为 、 。
（3） D中含氧官能团的名称为 ，E的结构简式 。
（4）写出反应⑥的化学方程式（注明必要的条件）
。
某有机物A的分子式为C3H6O2， A有下列转化关系：（其中F能发生银镜反应）。
回答下列问题：
（1）A的名称是 ；
（2）F的结构简式是 ；
（3）0.1mol D与足量银氨溶液反应，可生成 克Ag；
（4）写出A→B + C的化学方程式 。
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