某市进行学业水平考试实验操作考查，试题分别为：
Ⅰ.试验维生素C的化学性质（主要是还原性）。
Ⅱ.葡萄糖与新制氢氧化铜的反应。
Ⅲ.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液。
⑴试题中设置了“评价与反思”，下列“评价与反思”不合理的是： 。（填序号）
| A．应该由监考老师去评价与反思 |
| B．实验结论告诉我：维生素C丸子应该密封保存 |
| C．维生素C能使淀粉的碘溶液褪色 |
| D．配制新制氢氧化铜时要将氢氧化钠与硫酸铜溶液等物质的量混合 |
E.实验Ⅲ中玻璃棒的作用是搅拌和引流
F.实验Ⅱ中的废水应该回收后再集中处理，不能直接倒入下水道
⑵实验Ⅲ中合理的实验操作顺序是：④ 。（填序号）
①溶解，②计算和称量，③转移和洗涤，④查漏，⑤定容和摇匀。
⑶实验Ⅱ考查结束后，发现试管内壁附着一层红色固体。为了洗干净试管，某学习小组尝试往试管中加适量（3mL）稀硝酸，发现红色固体立即消失，溶液呈蓝色，则该反应的离子方程式为： 。
(11分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷的装置如下图所示，其中锥形瓶b是安全瓶，试管d中装有少量蒸馏水。已知溴乙烷的沸点为38.4℃，密度为1.43 g/mL；
（1）制备溴乙烷需要用到蒸馏水、乙醇、溴化钠、浓硫酸，在烧瓶中加入这几种物质的顺序依次是________________________________。
（2）小火加热，在烧瓶中发生的主要反应有①____________________；②______________________。
（3）冷水的作用_______________________；d试管中的现象_______________________。
（4）用这种方法制取的溴乙烷中的含少量杂质Br2，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列供选试剂中最适合的是__________。
| A．NaI溶液 | B．NaOH溶液 | C．Na2SO3溶液 | D．KCl溶液 |
（5）容器e中NaOH溶液的作用是_____________________________________________。
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
| 实验序号 |
金属 质量/g |
金属状态 |
c（H2SO4） /mol·L-1 |
V(H2SO4) /mL |
溶液温度/℃ |
金属消失的时间/s |
|
| 反应前 |
反应后 |
||||||
| 1 |
0．10 |
丝 |
0．5 |
50 |
20 |
34 |
500 |
| 2 |
0．10 |
粉末 |
0．5 |
50 |
20 |
35 |
50 |
| 3 |
0．10 |
丝 |
0．7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 4 |
0．10 |
丝 |
0．8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 5 |
0．10 |
粉末 |
0．8 |
50 |
20 |
36 |
25 |
| 6 |
0．10 |
丝 |
1．0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 7 |
0．10 |
丝 |
1．0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
| 8 |
0．10 |
丝 |
1．1 |
50 |
20 |
34 |
100 |
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）本实验中影响反应速率的除了浓度还有 ，仅表明该因素对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。
（3）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因 。
如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式 。
（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是 。
| A．升高 | B．降低 | C．不变 | D．无法确定 |
（3）甲烷通常用来作燃料，其燃烧反应的化学方程式是 。
（4）若用甲烷—氧气构成燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，试写出该电池的正极的电极反应式 ；负极的电极反应式 。
某学生用下图所示的装置测定镁的相对原子质量：
（1）①实验前必须对装置进行气密性检查，具体操作是： ；
（2）如果量气管的最大测量体积为50mL（假设条件为标准状况），则取金属镁条（设纯度为100%）的质量不超过 g；（精确到0.001）
（3）实验结束，在读取数据前必须：a冷却，使温度恢复到原来状态；b ；
（4）该学生实验时称取镁条0.051g（已除去氧化膜），实验结果收集到气体48.00mL（已换算到标准状况，其他实验操作均正确），根据实验测定，镁的相对原子质量为 ；产生误差的原因可能是 （写出一点）。
某无色溶液由Mg2+、Al3+、Cl－、NH4+、SO42－中的若干种离子组成。按以下步骤进行实验：
（1）取原溶液少量于试管中，向试管中不断加入氢氧化钠溶液至过量，有白色沉淀生成而后又完全消失，说明原溶液中一定含有的离子是 （填相应离子符号，下同）。
（2）取实验①后的溶液于另一试管中，加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，结果试纸变蓝，说明原溶液中一定含有的离子是 。
（3）取原溶液加入少量盐酸使溶液酸化，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有的离子是 。
（4）取实验③的溶液加入少量，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中一定含有的Cl－离子 （是或否）。若要检测Cl－离子是否存在，正确的操作是 （若前一格填是，这一格不填）。
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