已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ；ΔH=" -571.6KJ·" mol-1
CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ；ΔH=" -890KJ·" mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）
| A．1∶1 | B．1∶3 | C．1∶4 | D．2∶3 |
相关试题
已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序减小，B和E同主族，下列推断不正确的是（）
A、A、B、E一定在不同周期 B、D的离子半径大于C的离子半径
C、A、D可能在同一主族 D、C和D的单质可能化合为离子化合物
在水溶液中发生下列反应：YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O，下列说法不正确的是在
| A．YO3n-中Y的化合价是+5 | B．n=1（） |
| C．Y元素原子的最外层电子数为5 | D．还原性：S2-＞Y- |
有一种银锌纽扣电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e－=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中错误的是（）
| A．Zn是负极，Ag2O是正极 |
| B．使用过程中，电流由Ag2Ｏ极经外电路流向Zn极 |
| C．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 |
| D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g |
下列关于实验现象的描述正确的是（）
| A．形成原电池后，原电池中的阳离子移向负极 |
| B．铜锌原电池的正极是锌,电解质溶液可以是稀硫酸 |
| C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 |
| D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 |
2SO3(g)；已知反应过程中某一时刻，SO2、O2、SO3分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是
粤公网安备 44130202000953号