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碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu2(OH)2CO3］均可溶于HCl，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解生成氧化铜。溶解28．4g的上述混合物，消耗1．0 mol/L盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物，得到氧化铜的质量为
| A．35g | B．30g | C．20g | D．15g |
对于铜锌原电池实验后得出的结论和认识中，正确的是
| A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 |
| B．由铜、锌电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 |
| C．电子由锌片流经稀硫酸溶液到铜片，氢离子在铜片上得到电子放出氢气 |
| D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0．4mol电子通过 |
用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
| A．用图甲所示方法检查装置的气密性 |
| B．乙图装置可用于吸收HCl气体，并防止倒吸 |
| C．大理石和稀硫酸反应制CO2时选用丙图装置 |
| D．用丁图所示装置将溶液定容到100mL |
硫代硫酸钠可作为脱“氯”剂，已知25．0mL 0．100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0．01mol Br2完全转化为Br－离子，则S2O32－将转化成
| A．S2－ | B．S | C．SO32－ | D．SO42－ |
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