(7分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）该反应的化学方程式为： ；
（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 （mol·L-1·min-1）；
（3）3min后图中曲线所表示的含义是： 。
已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH=-196.0kJ·mol-1
2NO（g）+O2（g）2NO2（g）ΔH="-113.0" kJ·mol-1
2SO3（l）2SO3（g）ΔH=" 20.0" kJ·mol-1
则NO2与SO2反应生成SO3（l）和一种无色气体的热化学方程式；
若在一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，
①下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变
d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
②该反应达平衡时，测得NO2的转化率为50%，则反应前后容器内压强比为。
③恒压密闭容器中发生上述反应时，若加入Ar气，使得反应速率（变大、变小或不变）。
氮化碳是化工行业新合成的一种硬度比金刚石还大的晶体材料，已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：
（1）氮化碳的化学式可能是___________。
（2）氮化碳的晶体类型为________，该晶体中微粒间的作用力是________。
（3）氮化碳晶体可能还具有的性质或特点有________。
①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
（1）在下列变化中①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H3PO4熔融，⑥O2溶于水，⑦Na2O2溶于水，⑧NaHSO4溶于水。未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是；仅共价键被破坏的是；离子键和共价键都被破坏的是。
（2）判断：①SiC，②CO2，③Br2，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：(序号)
已知
分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。
分别是由短周期元素组成的单质。
与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。
是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。
为淡黄色固体化合物，
能与
的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：
⑴组成
单质的元素位于周期表位置。化合物
电子式为。
⑵
的沸点比硒化氢（
）的熔沸点高，其原因是。
⑶
与在一定条件下也可直接反应生成
和
, 写出化学方程式：。
⑷写出
与水反应的化学方程式：。
⑸红棕色污染气体
的处理具有实际意义。现在常利用反应
（方程没配平）来处理
。当转移0.4
电子时，消耗的M在标准状况下是
。
实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：
（1）已知某反应的平衡表达式为：
它所对应的化学反应为：
（2）已知在一定温度下，
C（s）+CO2（g）
2CO（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）平衡常数K3；
则K1、K2、K3之间的关系是：。
（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
该反应的正反应方向是反应（填“吸热”或“放热”），若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：。
（4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等。对反应N2O4(g) 2NO2(g) △H＞0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是 。
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热的方法
E．A、C两点的化学平衡常数：A＞C
（5）0.2mol/L的NaOH与0.4mol/L的硝酸铵溶液等体积混合后，溶液中各离子的物质的量浓度从大到小的顺序是。
(6)工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式，阳极区逸出气体的成分为__________(填化学式)。
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