有四组同一族元素所形成的不同物质,在101kPa时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
第一组
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A -268.8
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B -249.5
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C -185.8
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D -151.7
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第二组
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F2 -187.0
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Cl2 -33.6
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Br2 58.7
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I2 184.0
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第三组
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HF 19.4
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HCl -84.0
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HBr -67.0
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HI -35.3
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第四组
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H2O 100.0
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H2S -60.2
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H2Se -42.0
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H2Te -1.8
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下列各项判断正确的是
A.第四组物质中H2O的沸点最高,是因为H2O分子中化学键键能最强
B.第三组与第四组相比较,化合物的稳定性顺序为:HBr>H2Se
C.第三组物质溶于水后,溶液的酸性:HF>HCl>HBr>HI
D.第一组物质是分子晶体,一定含有共价键