“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米（nm）到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（已知1nm=
m）
| A．能全部通过半透膜 | B．具有丁达尔现象 |
| C．所得液体一定能导电 | D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液 |
相关试题
下列说法正确的是
| A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的 |
| B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 |
| C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
| D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 |
在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）△H="a" kJ/mol（a >0），该温度下K=0．263，下列有关该反应的说法正确的是
| A．若生成1 mol Fe，则放出a kJ热量 |
| B．若升高温度，则正反应速率加快，逆反应速率减慢，化学平衡正向移动 |
| C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态 |
| D．达到化学平衡状态时，若c（CO）=0．100 mol/L，则c（CO2）=0．0263 mol/L |
下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是
| A．由电石制乙炔 | B．灼热的碳与二氧化碳反应 |
| C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 | D．碳酸钙的分解 |
25 ℃、101 kPa下：
①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol下列说法正确的是
| A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 |
| B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 |
| C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol |
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