已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化： MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平） MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O
某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液全部转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：
⑴配平： MnO4－＋ C2O42－＋ H＋― Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O
⑵0.0200mol·L－1KMnO4标准溶液应置于 （选填“甲”或“乙”）滴定管中；判断滴定终点的依据是 ；
⑶你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数 （选填“能”或“否”）。若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因 ；
⑷若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是 。
| A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失； | B．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤； | C．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数； | D．定容时，俯视刻度线；E．锥形瓶水洗之后未用待测液润洗。 |
工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3;NH4HCO3＋NaCl NaHCO3↓＋NH4Cl ；2NaHCO3 
Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（1）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。
a．碳酸氢钠难溶于水
b．碳酸氢钠受热易分解
c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出
d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠
（2）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。
①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。
试回答下列有关问题：
（Ⅰ）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ；
（Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；
（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有
②另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。
（Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________
（Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 。
（3）碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为 。
（4）请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法： 。
纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。
供选择的药品：①石灰石 ②氯化铵 ③氢氧化钙 ④饱和氯化钙溶液
⑤浓硫酸 ⑥6 mol·L-1盐酸 ⑦饱和食盐水 ⑧饱和NaHCO3溶液
（1）装置A中，仪器a的名称是 ，仪器b中发生反应的离子方程式为 。装置D的试管中发生反应的化学方程式为 。装置B中盛放的溶液是 （填药品序号）。
（2）设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。
。（简述实验的步骤、现象和结论）
（3）通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显 (填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是 （用离子方程式表示）。
（4）上述装置存在一处缺陷，该缺陷为 。
草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·xH2O，实验室常用其加热分解制取CO气体，反应的化学方程式为：H2C2O4·xH2O 
CO↑＋CO2↑＋（x+1）H2O，将生成的CO2和水蒸气除掉，即得到较纯净的CO气体。
Ⅰ、下图是除去草酸分解产物中的CO2、水蒸气后得到CO，并用CO还原两通管中的CuO实验装置，回答下列问题。
（1）在甲洗气瓶中所盛溶液是 。
（2）CuO全部被还原后停止实验操作的步骤的有：①停止通气体，②熄灭酒精灯，③拆下实验装置，④继续通气体到两通管冷却止。其正确的操作顺序是 。
A．④②①③ B．①②③ C．②④①③ D．②④③
Ⅱ、为测定草酸晶体的x值，进行下列实验：
①取wg草酸晶体配成100mL水溶液；
②量取25.00mL草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
请回答下列问题：
（1）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”）中。
（2）判断滴定终点的方法是 。若滴定时，前后两次读数分别为a mL和b mL，由此计算出该草酸晶体的x值是 。
（3）下列操作会引起测得的x值偏大的是 （填选项）
A．滴定结束时俯视读数
B．滴定结束后滴定管尖嘴处还有一滴标准液悬而未滴
C．锥形瓶未干燥即装入草酸溶液
D．滴定管用蒸馏水洗净后即装入KMnO4溶液
某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。
（1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 （填字母）。
A．98%浓硫酸 B．70%硫酸 C．10%稀硫酸
（2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。
① ；② 。
（3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。
（4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。
溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水，易吸潮等性质。实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：
完成下列填空：
（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的HBr 500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、 、 。
（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 。步骤Ⅳ的目的是 。
（3）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：
①称取4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量。若得到1.88g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。
②若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。
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