下列叙述不正确的是
| A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 |
| B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 |
| C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 |
| D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 |
相关试题
下列四个图像的有关说法正确的是
| A．①表示反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的△H="183" kJ·mol-1 |
B．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g) 2C(g)+6D在不同压强下B％(B的体积分数)随时间的变化，则D一定是气体 |
| C．③表示体积和pH均相同的HCl、CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示的是HCl溶液 |
| D．④表示10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl溶液时，CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示的是NaHCO3溶液 |
2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2＝2CO2 +3H2O，电池示意如图,下列说法不正确的是
| A．电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移 |
| B．a极为电池的负极 |
| C．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极 |
| D．电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e—＝2H2O |
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是
| A．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大 |
| B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L |
| C．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L |
| D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0 |
某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是
| A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线 |
| B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 |
| C．a点KW的数值比c点Kw的数值大 |
| D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 |
2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是
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