关于硝酸的性质，下列说法不正确的是
| A．稀硝酸与Zn反应生成H2 | B．浓硝酸与C反应生成CO2 |
| C．Cu与稀硝酸、浓硝酸都能发生反应 | D．常温下，Fe在浓硝酸中发生钝化 |
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已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，MgCO3＞Mg（OH）2；就溶解或电离出S2-的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
| A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ = Mg（OH）2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O |
| B．Cu2+ + H2S =" CuS↓+" 2H+ |
| C．Zn2+ + S2－ + 2H2O = Zn（OH）2↓+ H2S↑ |
| D．FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ |
科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1mol氮氮叁键吸收941kJ热量，则
| A．N4的熔点比P4高 | B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量 |
| C．N4是N2的同系物 | D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量 |
a mol FeS与b mol FeO投入到VL．c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3．H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
| A．（a+b）×63g | B．（a+b）×189g |
| C．（a+b）mol | D．Vc-（9a+b）/3mol |
三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，无色．无臭，在潮湿空气中泄露会产生白雾．红棕色气体等现象，反应方程式为：aNF3+bNF3=c +dHNO3+eHF。下列说法正确的是
| A．反应方程式横线处物质为NO，且a=3．b=5．c=2．d=1．e=9 |
| B．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1 |
| C．若反应中生成0．2molHNO3，则反应共转移0．2mole－ |
| D．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 |
述错误的是
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