一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的A、B两种气体，发生反应：
A(g) + B(g) 
2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中各物质的浓度、反应速率随时间变化如下两图所示。下列说法中正确的是（ ）
A．30min时减小容积
B．40min时加入催化剂
C．0～8min内A的平均反应速率为0.17 mol/(L·min) -1
D．正反应为放热反应
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关于25℃时，pH = 12的NaOH溶液，下列说法错误的是
| A．c(OH－) =c(Na+) + c(H+) |
| B．由水电离出的c(OH－) = 1.0×10－12 mol·L－1 |
| C．与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性 |
| D．与等体积0.01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+)> c(NH4+) |
下列关于电解质溶液中离子数目的判断正确的是
| A．0.1L 3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+的数目为0.3NA |
| B．等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA |
| C．0.1mol/L的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA |
| D．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA |
处于平衡状态的反应2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) ΔH>0，下列说法正确的是
| A．若体系恒容，通入H2S(g)，则正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S分解率也增大 |
| C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 |
| D．若体系恒容，注入一些H2后达新平衡，H2浓度将减小 |
下列方程式正确的是
| A．NaHSO3=Na++H++SO32- | B．BaSO4 Ba2++SO42- |
| C．S2-+2H2OH2S+2OH- |
D．HCl+H2O=H3O++Cl- |
H++CN-，对该平衡，下列叙述正确的是
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