设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是（ ）
①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA
②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA
③1 mol 硫酸钾中阳离子所带电荷数为NA
④常温常压下，32gO22－ 离子中所含电子的数目为20 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA
⑥1mol CO2分子中电子总数为20NA
| A．①②⑤ | B．②⑤ | C．③④⑤ | D．②⑥ |
相关试题
已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6 kJ·mol-1
现有1g液态H2O，蒸发时吸收的热量是（）
| A．2.44 kJ | B．4.88 kJ | C．44.0 kJ | D．88.0 kJ |
在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2 > Q1（Q2、Q1均为正值）的是（）
| A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH= －Q1kJ·mol-1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1 |
| B．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1 |
| C．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH = －Q1 kJ·mol-1； C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－Q2kJ·mol-1 |
| D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH = －Q1kJ·mol-1； 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)="HCl(g)" ΔH= －Q2kJ·mol-1 |
如图所示，装置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）
| A．①②③④ | B．①②④③ | C．②①④③ | D．③①④② |
下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（）
| A．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化 |
| B．金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀 |
| C．纯的金属一般难以发生电化学腐蚀 |
| D．镀锌铁当镀层破损后，镀层则对铁失去了保护作用 |
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