11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为
| A．2mol/L | B．4 mol/L | C．6 mol/L | D．8mol/L |
相关试题
下列说法不正确的是
| A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，放热反应具有自发进行的倾向 |
| B．在同一条件下物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 |
| C．自发反应是指不需要条件就能发生的反应 |
| D．—个反应能否自发进行与焓变和熵变的共同影响有关 |
下列说法或表示方法正确的是
| A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 |
B．由C(石墨)=C(金刚石)  可知，金刚石比石墨稳定 |
C．一定条件下，将0.5 mol N2(g)和1.5 molH2 (g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为： |
D．在稀溶液中， ，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ |
某同学根据离子反应方程式2Fe3＋+Fe=3Fe2＋来设计原电池。下列设计方案中可行的是
| A．电极材料为铁和锌，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| B．电极材料为铁，电解质溶液为 Fe(NO3)3溶液 |
| C．电极材料为铁和铜，电解质溶液为FeCl3溶液 |
| D．电极材料为石墨，电解质溶液为 FeCl3溶液 |
下列说法正确的是
| A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 |
B． H >O表示放热反应，H<0表不吸热反应 |
| C．H的大小与反应物的用量无关 |
| D．生成物的总能量小于反应物的总能量时， H >0 |
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