11.6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。立即往溶液中通入氮气，同时滴加5.0mol/LNaOH溶液到溶液中，金属离子刚好生成白色沉淀，共消耗NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为
| A．2mol/L | B．4 mol/L | C．6 mol/L | D．8mol/L |
相关试题
常温下，向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-，横坐标表示加入NaOH的体积）。根据图示判断，下列说法正确的是（）
| A．当V(NaOH)=20mL时，溶液中离子浓度大小关系： C(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-) |
| B．HA-的电离程度小于水解程度 |
| C．滴加过程中当溶液呈中性时，V(NaOH)<20mL |
| D．当V(NaOH)=40mL时，向所得溶液加水稀释的过程中pH增大 |
下列离子方程式书写不正确的是（）
| A．苯酚钠溶液中通入少量二氧化硫： SO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HSO3- |
| B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O |
| C．向含有0.4mol FeBr2的溶液中通入0．3 mol Cl2充分反应 4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2 |
| D．在AlCl3溶液中加入过量的氨水： |
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
用固体二氧化钛（TiO2）生产海绵钛的装置图如下，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2中的氧离子进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。下列说法中正确的是（）
| A．当电路中有0．4 mol电子通过时，能产生2．24LO2 |
| B．通电后，O2-向阴极移动 |
| C．阴极的电极反应式为：TiO2+4e-=Ti+2O2- |
| D．石墨电极的质量不发生变化 |
2C（g）△H<0，平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
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