(8分)把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中,然后向其中滴入溶液,生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示。求:(1)合金中镁、铝各自的质量。(2)盐酸的物质的量浓度。
在Mg(NO3)2和Al(NO3)3的混合液中,NO3-的物质的量为0.7mol。向该溶液中加入100mL8mol·L-1KOH溶液,使之充分反应。反应前,若Al3+的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x。(不考虑Mg2+和Al3+的水解及水的电离所引起的离子总数的变化)(1)x的取值范围是:________________。(2)当KOH刚好完全消耗,且Al3+全部转化为AlO2-时,x的值为________。(3)将(2)中的x记为x1,则当0<x≤x1时,反应生成的沉淀物的化学式为________;当x>x1时反应生成的沉淀的化学式为____________________。(4)若反应前Al3+的物质的量为a mol,则a=________(用含x的代数式表示)。
白色粉末X是Na2CO3与NaHCO3的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的X样品分别跟50 g相同的稀盐酸充分反应,得到气体的质量与X的质量关系如下表:
试计算X中Na2CO3与NaHCO3的质量分数各是多少。
在1L1mol·L-1 NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2,充分反应后判断所得溶液的溶质为何物及计算所得溶液中含有溶质物质的量浓度(设反应后,溶液的体积仍为1L)。
将12.4克NaOH和NaHCO3组成的固体混合物质于密封容器中,加热到250,度,经充分反应排出气体,冷却后称量剩余固体质量为10.6克,试求原混合物种的NaOH的质量分数。