设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）
| A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g |
| B．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.2 NA |
| C．24 g NaH中阴离子所含电子总数为2 NA |
| D．标准状况下，22.4 LCO2和O2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
相关试题
NA代表阿伏伽德罗常数的值。K35ClO3与H37Cl反应后生成氯气、氯化钾和水。下列说法正确的是
| A．生成氯气的相对分子质量为71 | B．生成1 mol氯化钾转移5 NA个电子 |
| C．生成氯化钾的摩尔质量为76 g/mol | D．1molH37Cl参加反应转移NA个电子 |
常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是
| A．三种酸的电离常数：Ki1(H2CO3) > Ki(HX) > Ki(HY) > Ki2(H2CO3) |
| B．NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(X-) |
| C．同浓度溶液的碱性：NaX > Na2CO3 > NaY > NaHCO3 |
| D．结合H＋的能力：Y- > CO32- > X- > HCO3- |
下图表示某高分子化合物的结构片断。关于该高分子化合物的推断正确的是
| A．3种单体通过缩聚反应聚合 |
| B．形成该化合物的单体只有2种 |
C．其中一种单体为 |
| D．其中一种单体为1，5-二甲基苯酚 |
工业上用CO和H2生产燃料甲醇。一定条件下密闭容器中发生反应，测得数据曲线如下图所示（反应混合物均呈气态）。下列说法错误的是
A．反应的化学方程式：CO + 2H2  CH3OH |
| B．反应进行至3分钟时，正、逆反应速率相等 |
| C．反应至10分钟，ʋ(CO) =" 0.075" mol/L·min |
| D．增大压强，平衡正向移动，K增大 |
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