有E、Q、T、X、Z 五种前四周期元素，原子序数E＜Q＜T<＜<Z。E、Q、T三种元素的基态原子具有相同的能级，且，I1(E)＜I1(T)＜I1(Q)，其中基态Q原子的2p轨道处于半充满状
态，且QT+ 2与ET2互为等电子体。X为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z的原子序数为28。
请回答下列问题(答题时如需表示具体元素，请用相应的元素符号)：
(1)写出QT+ 2的电子式 ，基态Z原子的核外电子排布式 ；
(2)Q的简单氢化物极易溶于T的简单氢化物，其主要原因有 等两种；
(3)化合物甲由T、X两种元素组成，其晶胞如图①，甲的化学式为 ；
(4)化合物乙的晶胞如图②，乙由E、Q两种元素组成，硬度超过金刚石。
①乙的晶体类型为 ；
②乙的晶体中E、Q两种元素原子的杂化方式均为 。
某温度下，纯水的[H+]=2.0×10-7mol·L-1。在此温度下，某溶液中由水电离出的[H+]为4.0×10-13mol·L-1，则该溶液的pH可能是： 。
已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：
| 几种难溶电解质的Ksp（25℃） |
|
| 沉淀溶解平衡 |
Ksp |
 AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq) |
5,0×10-13mol2·L-2 |
 AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq) |
8.3×10-17mol2·L-2 |
 FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq) |
6.3×10-18mol2·L-2 |
 ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) |
1.6×10-24mol2·L-2 |
 CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) |
1.3×10-36mol2·L-2 |
（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的顺序为： 。
（2）向饱和的AgI溶液中加入固体硝酸银，则[I-] (填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加AgBr固体，则[Ag+] (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3）在25℃时，向100mL浓度均为0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后顺序是 (用沉淀物的化学式表示)。
(4）在25℃时，把ZnS加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：
ZnS(s) 
Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS减少的是（ ）
| A．加入少量CuS固体 | B．加入少量FeS固体 |
| C．加入少量FeCl2固体 | D．加入少量CuCl2固体 |
恒温、恒压下，在一可变容器下反应，A(g) + B(g)
C(g)
(1) 开始时，放入1 mol A和1 mol B，达到平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为____mol
(2) 若开始时放入3 mol A、3 mol B，到达平衡后生成C的物质的量为___ mol
(3) 若开始时，放入 X mol A、2 mol B和1 mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是Y mol 和3a mol ，则X==_____，Y=_____
(4) 若在(3)的平衡状态上再加入3 mol C，待再次平衡后，C的物质的量分数是
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