烯烃A在一定条件下可以按下图所示进行反应：
（D是
，
互为同分异构体，
互为同分异构体。）
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是 ▲ ；G1的结构简式是 ▲ 。
（2）用系统命名法命名有机物B，B的名称是 ▲ 。
（3）框图中属于取代反应的是 ▲ 。（填数字代号）
（4）E→F2的化学反应方程式 ▲ ，属于 ▲ 反应。
由Fe、CuO、C、Al组成的混合粉末，取样品进行下列实验(部分产物略去)：
（1）反应1中的化学方程式是：；
（2）反应2中的离子方程式是：。
（3）当溶液B变成溶液C时双氧水变成了水，请完成该反应的离子方程式：
（配平的化学计量数写在方框内，若计量数为“1”也要写出来）□ Fe2++ □ H2O2+ □ H+ = □ Fe3++ □ H2O
此该反应的还原剂为。
（4）已知固体B与浓硫酸共热可以产生两种气体，若反应后硫酸变成SO2，则1.5mol硫酸完全反应转移的电子数为mol。
（1）把暴露在空气中一段时间的金属钠分为两份：一份投入足量水中；另一份放在坩埚中灼烧，再把灼烧后坩埚里的固体物质投入到足量的水中。请分析整个过程中可能发生的化学反应，并按下列要求填写。
①若是非离子反应的请写出化学方程式
②若是离子反应的请写出离子方程式
（2）钙和氢气在一定温度下可化合生成一种灰白色的化合物A，A是一种金属氢化物。取少量A投入水中，剧烈反应并产生一种无色无味易燃气体，同时形成一种碱溶液。请写出化合物A与水反应的化学方程式，并用单线桥标出该反应中电子转移的情况：。
(18分)某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：
已知粗盐中含有的杂质离子主要为：K+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-
（1）步骤①和②的操作名称是,所需要玻璃仪器为
（2）步骤②中在加入Na2CO3溶液之前还需加入过量NaOH溶液和BaCl2溶液
固体A是：、BaCO3。(用化学式表示)
请写出步骤②中加入NaOH溶液所发生的离子反应(用离子方程式表示)：
（3）步骤②中检验SO42-沉淀完全的操作是：
（4）步骤③中加入盐酸的作用是(用离子方程式表示)
（5）步骤④的操作为：、过滤；其中第一步操作所需仪器有：三脚架、玻璃棒、。
(16分)有一固体混合物，可能由K2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2、NaCl等其中的一种或几种混合而成。为检验它的成分，做了如下实验：
①将混合物加水溶解，搅拌后得无色澄清溶液。
②往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀完全不溶解。试判断：
（1）固体混合物中肯定有，肯定没有，可能有。（均填化学式）
（2）对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？______ ________________
（3）写出②③发生的有关反应的离子方程式：②
③____________________________________________ _______________ _____
（4）工业上常用电解氯化钠溶液的方法制Cl2，其化学方程式为： 2NaCl + 2H2O 通电 2NaOH + H2↑ + Cl2↑，用单线桥法表示该反应电子转移情况。
2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ/mol.
请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________.该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是
（2） 图中反应是（填“吸热”或“放热”）反应，该反应（填“需要”或“不需要”）提供能量。
（3）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min)，
则v(O2)＝__________mol/(L·min)、v(SO3)＝________ mol/(L·min)．
（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)．
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