下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判

下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是

A．与的核外电子数相等	B．L与T形成的化合物具有两性
C．氢化物的稳定性为	D．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q<L

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ClO₂是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO₂将逐渐取代Cl₂成为自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加入H₂SO₄酸化后反应制得，在该反应中NaClO₃和Na₂SO₃的物质的量之比为

A．3∶1

B．2∶3

C．1∶2

D．2∶1

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca²⁺ + OH^－+ HCO₃^－="=" CaCO₃↓+H₂O

B．碳酸钙溶于醋酸： CaCO₃ + 2H⁺ =Ca²⁺ + CO₂↑+ H₂O

C．盛装氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞：SiO₂+ 2Na⁺+2 OH^--= Na₂SiO₃+H₂O

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：Ba²⁺ + 2OH^－+ NH₄⁺ + H⁺ + SO₄²^－= BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

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下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu²⁺+2OH^- =Cu(OH)₂ CuCO₃+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂CO₃

B．CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ + H₂O BaCO₃ + 2HCl =BaCl₂+ CO₂ + H₂O

C．Ca²⁺ + CO₃^2- = CaCO₃ Ca(NO₃)₂+NaCO₃ = CaCO₃+NaNO₃

D．H⁺ +OH^- = H₂O 2KOH+H₂SO₄ = K₂SO₄ +2H₂O

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有NaCl和BaCl₂的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-完全沉淀。反应中消耗x mol AgNO₃、y mol H₂SO₄。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)为(mol·L^-1)

A．（x – 2y）/a	B．（x – y）/a
C．（2x– 2y）/a	D．（2x– 4y）/a

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下列实验能达到目的的是

A．用浓FeCl₃溶液和NaOH溶液混合制备Fe(OH)₃胶体

B．将混有少量HCl的CO₂通入饱和NaHCO₃溶液中除去HCl

C．用湿润的pH试纸测定等浓度的Na₂CO₃和Na₂SO₃溶液的pH大小

D．用AgNO₃溶液鉴别Na₂SO₄溶液与NaCl溶液

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