下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是
| A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 |
| B．HF、NH3极易溶于水 |
| C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 |
| D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 |
相关试题
化学与生活能源、环境等存在着密切的关系，下列有关说法中正确的是（ ）
| A．厨房中使用液化天然气的过程都是化学变化 |
| B．多数合金的熔点一般比组成合金的各成分金属高 |
| C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，可广泛用于通信和医疗领域 |
| D．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、一氧化氮都是酸性气体，都属于大气污染物 |
下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数)（ ）
| A．0.1mol/L硝酸钙溶液中NO3－的数目为0.2NA |
| B．含4.8g碳元素的CO2的体积为8.96L |
| C．电解饱和硫酸铜溶液，若在阳极产生11.2L气体，则电子转移2NA |
| D．将1L1.25mol·L－的盐酸逐滴加到1L1.00mol·L－1的纯碱溶液中，标准状况下，产生CO2气体的分子数为0.25NA |
25℃时有关物质的颜色和溶度积（KSP）如下表：
| 物质 |
AgC1 |
AgBr |
AgI |
Ag2S |
| 颜色 |
白 |
淡黄 |
黄 |
黑 |
| KSP |
1.8×10-10 |
7.7×10-13 |
1.5×10-16 |
1.8×10-50 |
下叙述中不正确的是（ ）
| A．向AgC1的白色悬浊液中加入少量KI固体，有黄色沉淀产生 |
| B．25℃时，AgCl、AgBr、Agl、Ag2S等四种饱和水溶液中Ag+的浓度相同 |
| C．25℃，AgC1固体在等物质的量浓度NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同 |
| D．在10 mL l.8×10-5mol·L-1NaC1溶液中，加入1滴（20滴约为1 mL）1×10-5mol·L-1AgNO3溶液，不能产生白色沉淀。 |
缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响，Na2HPO4/Na3PO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在11.3～13.3之间，是一种常用的缓冲溶液。下列有关该缓冲溶液的说法错误的是
| A．加入少量强碱，发生反应HPO42—+OH— |
| B．加入少量强酸，发生反应HPO43—+H+ |
| C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43-) |
| D．c(Na+)/2＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)/3 |
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