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工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：
2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）；△H= —196.6kJ/mol
现在一容积为2L的密闭容器中充入2 molSO2、l molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 mm时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30%。下列说法正确的是 （ ）
| A．S02的转化率为30% |
| B．反应共放出了196．6 kJ的热量 |
| C．用SO2表示的5 min内的平均反应谏率为u．30 mol·L—1，min—1 |
| D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态与上述平衡完全相同 |
下列离子检验的结论可靠的是 （ 
）
| A．用干燥洁净的铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明不含K+ |
| B．向溶液中加入新制氯水和CCl4，振荡、静置，若上层溶液呈紫红色，证明含有I— |
| C．向溶液中先加入新制氯水，再加入KSCN溶液，若溶液呈血红色，证明含有Fe2+ |
| D．向溶液中加入氢氧化钠溶液，若立即产生红褐色沉淀，证明含有Fe3+ |
下列离子方程式书写正确的是 （ ）
| A．向CuSO4溶液中投入一小块金属钠：2Na+Cu2+ |
|
B．向溴水中通入SO2气体：SO2+Br2+2H2O= 4H++ SO42-+2Br- |
C．向Ca（C1O2）溶液中通入少量SO2气体： Ca2++ +2C1O -十SO2 +H2O |
| D．向KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀： |
2Al3+ +3SO2-4十3Ba2+ +6OH— 3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是 （ ）
| A．2．4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0．2NA |
| B．标准状况下，2．24 L H2O含有的分子数等于0．1NA |
| C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22．4 L，质量为28 g |
| D．3．4gNH3中含N-H键数目为0．2NA |
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