(6分)石油通过裂化和裂解可以得到乙烯，乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。下图是由乙烯为原料生产某些化工产品的转化关系图。
据此回答下列问题。
(1)写出乙烯的一种用途__ _____，指出乙烯→B的反应类型 (选填取代反应或加成反应)。
(2)写出A的结构简式__________________。
(3)写出B + C → D的化学反应方程式______________ _____________________。
铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血
的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁
药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某
同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计
并进行了如下实验：
（1）试剂1是。
（2）加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。
（3）在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
| 编号 |
猜想 |
| 甲 |
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe |
| 乙 |
溶液中的SCN-被过量的氯水氧化 |
| 丙 |
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白 |
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）
| 编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
某校化学研究学习小组设计如下实验方案，测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数。按右图装置进行实验，已知B中盛放的是浓硫酸。并回答以下问题。
（1）实验加入药品前应先。分液漏中应该装（填：盐酸或硫酸）。
D装置的作用是。
（2）实验中除称量样品质量外，还需称装置前后质量的变化。
工业上用重晶石（BaSO4）制备BaCO3的常用方法主要有高温煅烧还原法、沉淀转化法等。高温煅烧还原法的工艺流程可简单的表示如下：
已知：BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H="+571.2" kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）+2O2（g）：BaSO4（s）△H=—1473.2 kJ•mol-1
Ba（s）+S（s）=BaS（g）△H=—460 kJ•mol-1
请回答：
（1）工业上煅烧重晶石矿粉时，为使BaSO4得到充分还原和维持反应所需的高温，应采取的措施是。
（2）沉淀转化法制备BaCO3可用饱和Na2CO3溶液将BaSO4转化为BaCO3：
BaSO4（s）+CO2-3（aq）=BaCO3（s）+SO2-4（aq）
则：在实验室中将少量BaSO4沉淀全部转化为BaCO3的实验操作方法与步骤为
（3）与高温煅烧还原法相比，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点主要有
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）已知：W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，写出X的氧化物与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因：
。
（3）Y的某氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应生成两种强酸的化学方程式为：
。
（4）写出Z-离子的核外电子排布式：。
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的半径由小到大的顺序是
<<<（写离子符号）。
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