某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液、新制的氯水、0.5mol/L的盐酸、3mol/L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：
| 实验步骤 |
实验现象 |
| ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 |
钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 |
镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 |
| ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 |
|
| ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 |
剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 |
请回答下列问题：
（1）实验③的现象是 ，该反应的离子方程式为 ，
（2）由实验③得出的实验结论是
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？ （填是或否）
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可 或 。
实验室用MnO2粉末与浓盐酸共热制取氯气：
MnO2+4HCl
MnCl2+Cl2↑+2H2O
实验Ι 验证氯气能否与水反应
某同学设计了如下图所示的实验装置：
（1）从下图选择适合A处的装置__________（填序号）。
（2）装置B中能否观察到预期的实验现象？_________（填“能”或“不能”），请说明理由______________。
实验II 测定反应后A中残余盐酸的浓度
步骤一：配制100mL1.00mol∙L-1的NaOH溶液，配制过程如下：
①称量_______gNaOH固体，在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却。
②将烧杯中的溶液转移至________中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，洗涤液也注入容量瓶中。
③继续加蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用_________滴加蒸馏水至凹槽面最低处与刻度线相切。
④盖上瓶塞，上下颠倒摇匀，将所配溶液转移至指定试剂瓶中，贴上标签。
步骤二：取2.00mL反应后A中的溶液，稀释后滴加步骤一配制所得NaOH溶液，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积为11.80mL。
（3）完成步骤一的空格。
（4）根据实验数据，计算反应后A中残余盐酸的浓度为_________mol∙L-1。
（5）某同学欲通过测Cl-浓度来推测反应后A中残余盐酸的浓度，取2.00mL反应后A中的溶液，加入2.00mol∙L-1AgNO3溶液至不再产生沉淀时，发现所加的AgNO3溶液的体积远大于理论值5.80mL，其原因是____________。
苯甲酸（
）和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及时除去反应中产生的水可提高酯的产率。据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验。相关信息如下：
| |
相对分子质量 |
密度/(g·cm-3) |
沸点/℃ |
水中溶解度 |
| 苯甲酸 |
122 |
1.27 |
249 |
微溶 |
| 乙醇 |
46 |
0.789 |
78.3 |
易溶 |
| 苯甲酸乙酯 |
150 |
1.05 |
212.6 |
难溶 |
实验方案为：
（1）仪器甲的名称为________________。
（2）①往丙中加入药品的顺序为_________________。
A．无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体 B．浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇
C．苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸 D．苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇
②若加热反应后发现未加沸石，应采取的正确操作是_____________。
③微沸回流过程中，可以看到乙内的混合试剂的颜色变为_______色。
（3）加入碳酸钠粉末的作用是__________________。
（4）分液要用到的玻璃仪器有__________，粗产物在_______层（填“上”或“下”）。
（5）加热蒸馏若采用下图装置（加热装置已经略去）进行，该装置存在的2个问题为__________、________。
（6）本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为______________。
（7）装置乙的作用为____________________
实验室可用如下装置检验木炭和浓硫酸反应生成的气体产物。
试回答下列问题：
（1）仪器装配后，进行检验实验前，需要进行的操作是__________；
（2）图1的A中可选用图2中的装置__________(填序号)；
（3）图1的B装置所装试剂是__________，目的是_______________；
（4）C装置中试剂的作用是___________；
（5）证明反应产物中含有二氧化碳气体的现象是_________________；
（6）这套装置存在的缺陷是__________，请提出改进意见______________。
某课外兴趣小组刚收集到一瓶当地的酸雨，计划通过实验检测酸雨的主要成分进而分析探讨当地酸雨的成因。
I．同学们首先对当地酸雨的成因提出假设
假设1.空气中含有的过多的氮氧化物造成的；
假设2.空气中含有的过多的二氧化硫造成的；
假设3.空气中过多的氮氧化物、二氧化硫共同造成的。
一组同学设计实验验证假设1，请在下表空白处填写相关实验现象。
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| 取适量样品加热浓缩后加入试管中，再加入适量硫酸和铜片，加热。 |
|
假设1成立 |
其中涉及的化学反应的离子方程式是____________________。
另一组同学验证假设2，取适量样品并向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有看到白色沉淀生成，该小组得出结论：假设2不成立，你认为是否合理？_____________(填“合理”或 “不合理”，如果填“合理”，本小题余下的空不需要填写)。如果不合理，请说明原因_____________________。你认为合理的实验验证方案_____________________。
菠菜是一种富含草酸（乙二酸）的绿色蔬菜，但食用时要避免和豆腐同时食用，因为二者容易产生难溶于水的物质而在体内生成结石。草酸也是有机化工中的重要原料，广泛应用于化工生产中。为探究草酸的某些性质，某中学化学兴趣小组查阅了一些资料如下：
| 物质 |
结构 |
某些性质 |
| 草酸 |
分子式：H2C2O4·2H2O |
无色，易溶于水；其钠盐和钾盐易溶于水，钙盐难溶于水 |
| 结构简式：HOOC-COOH |
熔点：101℃；升华温度：125℃；170℃以上分解 |
回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。
装置C中可观察到的现象是①导管口有气泡出现 ②石灰水变浑浊，由此可知草酸晶体分解的产物有__________。装置B的主要作用是_______________。若无此装置C中可能发生的反应的化学方程式为___________________。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为了进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置进行实验。
①乙组的实验装置中，装置E和H中的澄清石灰水的作用分别是_________和__________；装置G反应管中盛有的固体物质是___________；I中集气瓶收集到的气体主要是_______________。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是____________________________。
粤公网安备 44130202000953号