近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。下列有关说法正确的是（ ）
| A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极 |
| B．电解时，阳极反应是：I –+ 3H2O → IO3 – + 6H++ 6e – |
| C．阳极发生了还原反应 |
| D．电解前后溶液的pH明显减小 |
相关试题
奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料，其结构简式如图，下列有关奎尼酸的说法中正确的是
| A．奎尼酸的分子式是C7H9O6 |
| B．1mol奎尼酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH物质的量为5mol |
| C．1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气 |
| D．奎尼酸能发生消去反应，也能与乙醇、乙酸发生取代反应 |
下列说法正确的是
| A．常温下，0．1mol/LHA溶液与0．1mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8，则混合溶液中水电离产生的c（OH-）=110-8 |
| B．室温下，CH3COONa和CaCl2的混合溶液：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-） |
C．恒容密闭容器中进行反应2A2（g）+B2（g） 2A2B（g） ，达到化学平衡后，加热会使逆反应速率大于正反应速率 |
| D．常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则混合溶液中c（NH4+）+c（NH3∙H2O）+c（NH3）=5×10-4mol/L |
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．5．6g铁粉与7．1gCl2充分反应，转移电子数0．3NA |
| B．1．7g羟基与1．6g甲烷分子所含电子数分别是0．9NA和NA |
| C．3molNO2与水充分反应时转移电子数2NA |
| D．87gMnO2与含4NAHCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22．4L |
下列离子方程式正确的是
A．向FeBr2溶液中通入少量Cl2：Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 |
| B．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：3Mg+2Fe3+2Fe+3Mg2+ |
| C．向含有氨水的BaCl2溶液中通入SO2：SO2＋ 2NH3·H2O ＋ Ba2＋="==" BaSO3↓＋2 NH4+ ＋2H2O |
| D．将少量二氧化碳通入溶液中：Ca2++CO2+H2OCaCO3+2H+ |
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