碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。
（1）天然气是人们日常生活中的清洁能源。
已知①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l）； △H1＝－890．3kJ·mol－1
②2 CO（g）＋O2（g）＝2CO2 (g)； △H2＝－566 kJ·mol－1
则反应2 CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）的△H＝_____________。
（2）甲烷燃料电池的化学方程式为CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3—）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。
该燃料电池的负极电极反应式为：CH4－8e－＋4CO32—＝5CO2＋2H2O，则其正极电极反应式为____________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________物质。
（3）以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5．00％，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________L。
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
①实验A中以v（H2）表示的反应速率为___________________。
②通过计算可知，CO的转化率实验A_______________实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为______________热反应（填“吸”或“放”）。
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是_________________（用含a、b的数学式表示）。
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式为写出一个即可）。
（2）将型阳离子交换树脂和
型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过（填"
"或"
"）型离子交换树脂，原因是。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的。
科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。
（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。
（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320左右，电池反应为
,正极的电极反应式为。
（由
和
制得）的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。
（3）溶液中离子浓度由大到小的顺序为，向该溶液中加入少量固体
，溶液
（填"增大""减小"或"不变"），
溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示）。
研究、
、
等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）可用水吸收，相应的化学反应方程式为。利用反应
也可处理
。当转移1.2
电子时，消耗的
在标准状况下是L。
（2）已知：
则反应
的
。
一定条件下，将与
以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是。
a．体系压强保持不变
b．混合气体颜色保持不变
c．和
的体积比保持不变
d．每消耗1
的同时生成1
测得上述反应平衡时与
体积比为1:6，则平衡常数K＝。
（3）可用于合成甲醇，反应方程式为
。
在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH0（填">"或" <"）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104
左右，选择此压强的理由是。
白藜芦醇属二苯乙烯类多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和预防心血管疾病的作用。某课题组提出了如下合成路线：
已知：
根据以上信息回答下列问题：
（1）白藜芦醇的分子式是_。
（2）的反应类型是；
的反应类型是。
（3）化合物不与
溶液发生显色反应，能与
反应放出
，推测其核磁共振氢谱（
）中显示有种不同化学环境的氢原子，其个数比为。
（4）写出反应的化学方程式
（5）写出化合物、
的结构简式：
，
。
（6）化合物
有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：。
①能发生银镜反应；②含苯环县苯环上只有两种不同化学环境的氢原子。
的单体，则
、、。
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