铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（ ）
A．硬度比生铁高 B．耐腐蚀性强，不易生锈
C．不能与盐酸反应 D．与不锈钢成分相同 E．在冷的浓硫酸中钝化
（2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是 。
（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出
FeC13溶液与铜反应的离子方程式 ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是
（3分，其余每空2分）。
（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是 （ ）
A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥⑦
(7分)A、B、C、D、E为原子序数依次增大的同周期主族元素，已知A、C、E三原子的
最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4，回答：
（1）写出下列元素的符号： B ____，C ____，E ____；
（2）D的常见固态氧化物是 __晶体， 每n mol该氧化物晶体中含D—O键共为 _______mol；
（3） A、C两种元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
________________________________________________________________。
某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：
| 可能大量含有的阳离子 |
H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4＋、Fe3+ |
| 可能大量含有的阴离子 |
Cl-、Br-、I-、CO32－、AlO2－ |
为探究其成分，进行了以下探究实验。
（1）探究一：
甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如右图所示。
①该溶液中一定含有的阳离子是____________，其对应物质的量浓度之比为________，一定不存在的阴离子是_____________；
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式____________________________。
（2）探究二：
乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积（标准状况） |
5.6 L |
11.2 L |
22.4 L |
| n (Cl-) |
2.5 mol |
3.0 mol |
4.0 mol |
| n (Br-) |
3.0 mol |
2.8 mol |
1.8 mol |
| n (I-) |
x mol |
0 |
0 |
①当通入Cl2的体积为5.6 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________；
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量浓度之比为______________________。
过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。回答下列有关双氧水的一些问题：
（1）下述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）_________________。
| A．Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2 | B．Ag2O+H2O2＝2Ag+O2↑+H2O |
| C．2H2O2＝2H2O+O2↑ | D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O |
（2）保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________（填字母代号）。
（3）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O2、MnO4－、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2↑。
①该反应中发生还原反应的过程是__________________________________。
②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子数为_________。
（4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+ H2O2+ H2O＝A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_______________，并阐明H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是______________________________________________。
分现有反应：mA(g)+nB(g)
pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
（1）该反应的逆反应为_________热反应，m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的的转化率_________。
（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比
将_________。
（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____ _____。
（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色______ _；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____ ___(填“变深”“变浅”或“不变”)。
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间变化如下表：
| 时间/s |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| n(NO)/mol |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K＝____。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，则该反应正反应是___热反应。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v(O2)＝__________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
粤公网安备 44130202000953号