(9分)元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含Po)的部分知识如下表所示,
元素
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8O
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16S
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34Se
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52Te
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单质熔点(℃)
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-218.4
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113
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450
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单质沸点(℃)
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-183
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444.6
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685
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1390
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元素主要化合价
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-2
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-2,+4,+6
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-2,+4,+6
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原子半径
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逐渐增大
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单质与H2反应情况
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点燃时易化合
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加热化合
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加热难化合
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不能直接化合
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请总结表中知识规律,并依据元素周期律回答下列问题:
(1)单质硒的熔点范围可能是________________。
(2)元素碲的主要化合价可能有________________。
(3)硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是________________(用化学式表示)。
(4)氢硒酸有较强的__________(填“氧化性”或“还原性”),因此露置在空气中长期保存易变质,其可能发生反应的化学方程式为_________________________________。
(5)下图所示为氧族元素单质与H2反应过程中的能量变化示意图,其中a、b、c、d分别表示氧族元素中某一元素的单质,纵坐标为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化(能量变化>0表示放热,能量变化<0表示吸热)。则:b代表___________ _____, d代表 (均写单质名称)。