少量铁粉与100ml 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10ml 0.1mol/L的盐酸
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ | C．③⑦⑧ | D．③⑥⑦⑧ |
相关试题
反应：A
2B中，A、B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为
A．
=" 9" mol/（L·min） B．=" 4.5" mol·L·min
C．
=" 18" mol/（L·min） D．= 9mol/（L·min）
将Mg条投入盛有稀
的容器里，产生
的速率与下列因素：①盐酸浓度②温度③镁条的表面积④容器的密闭情况⑤溶液中
大小，有关系的是（）
| A．①② | B．③④ | C．①②③④ | D．①②③④⑤ |
两种气体通入密闭容器中，反应按
进行，2秒钟后反应速率如下：
，
，
，则x、y的值分别为（）
气体X和
气体Y混合于2L容器中，发生反应：
，5分钟末已生成
，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为
，则：
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