在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液5～6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是
| A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生 |
| B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 |
| C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 |
| D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色 |
相关试题
工业制A1，你认为说法不妥当的是
| A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳燃料之一 |
| B．铝资源比较丰富，易于开采，且可以再生 |
| C．铝燃烧热大，燃烧污染小，易有效控制 |
| D．寻找高效催化剂，使A12O3分解同时释放能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术 |
将4molA和2molB在2L密闭容器中混合发生反应，2A（g）+B（g）
2C（g）；ΔH<0，4秒后反应达到平衡状态，此时得C的浓度为0.6mol/L，下列说法正确的是
A．当A、B、C物质的量浓度化为2︰1︰2时，反应即达到平衡状态
B．4S内用物质B表示的反应速率为0.075mol/（L·S）
C．达平衡后通入一定量的氦气，A的转化率降低
D．达平衡后升高温度，C的浓度将增大
你认为不正确的是
| A．化学反应速率理念可指导怎样在一定时间内快出产品 |
| B．化学平衡理念可指导怎样使用有限原料多出产品 |
| C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率 |
| D．用速率理论和平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益 |
已知：P4（g）+6Cl2（g 
4PCl3（g）ΔH=
kJ·mol-1，P4（g）+10Cl2（g）4PCl5（g） ΔH="b" kJ·mol-1，P4具有正四面体结构，PCl5中P－C1键的键能为c kJ·mol-1，PCl3中P－C1键的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述正确的是
| A．P－P键的键能大于P－C1键的键能 |
| B．可求Cl2（g）+PCl3（g）PCl5（s）的反应热ΔH |
| C．C1－C1键的键能为（b－+5.6c）/4kJ·mol－1 |
| D．P－P键的键能为（5－3b+12c）/8kJ·mol－1 |
CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol
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