(8分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素的名称为 ；
（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式 ；
（3）写出反应④的离子方程式 
；
（4）写出反应③的电极方程式：阳极 ；阴极 。
（5）从能量变化的角度看，①②③反应中属于△H＞0的反应是_______。（填序号）
（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s
2s2p
3s3p
4s
，则该元素基态原子的价电子的轨道表示式为 ；元素符号为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学
式是 。水溶液为 性（酸性或碱性）
（2）A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们核电荷数依次递增
。已知：B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍，电子总数是E原子总数的1/2，F是同周期元素中原子半径最小的元素；D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素，且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答：
①化合物甲的空间构型为 电子式 中心原子的杂化方式 键角
②化合物乙中含有的化学键是____________________________
③E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为 。
④用电子式表示ED的形成过程
X、Y、Z三种元素，X与氢气能形成气态XH4，其中X的质量分数为75%，且X与Y能形成XY2型化合物。Y的价电子构型为msmmpn，
且p轨道上仅有一对孤对电子。Z的最高价氧化物的水化物是酸性最强的酸。
（1）X元素所形成的同素异形体中硬度最大的是 （填名称）
（2）Y的氢化物分子的空间构型 ，熔化时
克服的作用力是 和
（3）Z元素位于周期表第 周期第 族，它的氢化物是 
（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）X与Z形成的化合物其分子的空间构型是 电子式
（1）在配合物Ni(C
O)4和 [Cu(NH3)4]2+,[Fe(SCN)]2+配合物离子中，提供空轨道接受孤对电子的原子或离子分别是：_______________、___________、___ __________。
（2）H3O+的空间构型为：___________________________
，BCl3的空间构型为：___________
（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分
子
的化学式：（只需写一种）
平面三角形分子________________，三角锥形分子_________________________。
没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为 ，其基态原子的简化电子排布式为 。
粤公网安备 44130202000953号