强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| A．△H1＞△H2＞△H3 | B．△H1＜△H3＜△H2 |
| C．△H1＝△H3＞△H2 | D．△H1＞△H3＞△H2 |
相关试题
阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是
| A．2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数等于2×6.02×1023 |
| B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阴极析出32 g铜 |
| C．2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023(2CaSO4·H2O式量为290) |
| D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 |
下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
| A．加入铝粉有H2生成的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3-、HCO3- |
| B．25℃时，c(H+)/c(OH-)=1×10-10的溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、CH3COO- |
| C．遇酚酞呈红色的溶液中：Na+、K+、SO32-、Cl- |
| D．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、K+、AlO-2、I- |
T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间的关系如图Ⅱ所示。则下列结论正确的是
A．在达平衡后，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．在达平衡后，保持压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．保持其他条件不变，若反应开始时A、B、C的浓度分别为0.4mo1·L-1、0.5 mo1·L-1和0.2 mo1·L—1，则达到平衡后，C的浓度大于0.4 mo1·L-1
D．保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大
下列实验方法合理的是
| A．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 |
| B．可用分液的方法从溶有溴的四氯化碳溶液中分离出单质溴 |
| C．为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等 |
| D．可用水鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体 |
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