短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素最外层电子数是其内层电子总数3倍；C元素原子次外层电子数等于其原子核外电子总数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构
相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )
| A．C＞D＞B＞A | B．D＞B＞A＞C |
| C．A＞D＞C＞B | D．B＞A＞C＞D |
相关试题
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )
| A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 |
| B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 |
| C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 |
| D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 |
用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( )
| 选项 |
操作及现象 |
溶液 |
| A |
通入CO2，溶液变浑浊 |
饱和Na2CO3溶液 |
| B |
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 |
Na2SiO3溶液 |
| C |
通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 |
澄清石灰水 |
| D |
通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 |
Ca(ClO)2溶液 |
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
| 选项 |
实验现象 |
解释或结论 |
| A |
a处变蓝，b处变红棕色 |
氧化性：Cl2>Br2>I2 |
| B |
c处先变红，后褪色 |
氯气与水生成了酸性物质 |
| C |
d处立即褪色 |
氯气与水生成了漂白性物质 |
| D |
e处变红色 |
还原性：Fe2＋>Cl－ |
常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO4-==2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2==2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2==B2＋2Z－ 由此判断下列说法正确的是( )
| A．反应Z2＋2A2＋==2A3＋＋2Z－不能进行 |
| B．Z元素在①③反应中均被氧化 |
| C．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋ |
| D．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋ |
mol·L－1
mol·L－1
mol·L－1
mol·L－1
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