室温下，在由水电离产生的H＋的浓度为1×10

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室温下，在由水电离产生的H^＋的浓度为1×10^－¹³ mol/L溶液中都不能大量共存的离子组是

A．NH₄^＋、Cu²^＋、Cl^－、NO₃^－	B．K^＋、Na^＋、SO₃²^－、S²^－
C．K^＋、Na^＋、CO₃²^－、SO₄²^－	D．Ba²^＋、Fe²^＋、NO₃^－、Br^－

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下列叙述中正确的是（　　）

A．熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物

B．P₄和NO₂都是共价化合物

C．在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子

D．离子化合物中一定不存在单个的分子

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下列事实与氢键有关的是（　　）

A．水加热到很高的温度都难以分解

B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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关于SiO₂晶体的叙述正确的是（　　）

A．通常状况下，60克SiO₂晶体中含有的分子数为N₀（N₀表示阿伏加德罗常数的数值）

B．60克SiO₂晶体中，含有2N₀个Si—O键

C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D．SiO₂晶体中含有1个硅原子、2个氧原子

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分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中（　　）

A．范德华力无方向性和饱和性

B．占据晶格结点的粒子是原子

C．化学键是共价键

D．三者都是

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萤石(CaF₂)属于立方晶系，萤石晶体中每个Ca²^＋被8个F^-包围，则每个F^-周围最近的Ca²^＋数目是（　　）

A．2

B．4

C．6

D．8 

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室温下，在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13mol/L