一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时,为了减缓反应速率但不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入适量的
合成氨所需的氢气由煤和水反应制得,其中有一步反应为CO+ H2O(气)CO2+H2,△H<0。欲提高CO转化率可采用的方法是①降低温度②增大压强 ③使用催化剂④增大CO的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度
反应2A(气) 2B(气)+C(气),△H>O达平衡时,要使V正降低、c(A)增大,应采取的措施是 A.加压 B.减压 C.减小c(C) D.降温
100℃时,将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2②NO2生成速率与NO2消耗速率相等③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。
下图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象,影响平衡移动的原因可能是
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为