甲乙两同学进行课外实验，各取250mL无色透明饮料瓶一只，依次加入4g氢氧化钠、4g葡萄糖、半瓶水、3滴0.2％的亚甲蓝溶液(一种氧化还原指示剂)旋上瓶塞振荡，溶液呈蓝色。静置后溶液变为无色。甲再次振荡，又呈蓝色，静置后又变为无色，多次反复可重现上述现象。而乙于蓝色消失后，向瓶内加满水旋上瓶塞，振荡却不再出现蓝色，乙认为是物质浓度不同引起的。甲设计并完成了—个实验，否定了乙的说法。你认为甲实验的操作和现象是： 。振荡后出现的蓝色主要与________________有关(填写化学式，下同)；蓝色消失又与____________________有关。
某中：学研究性学习小组为探究碳酸锄和碳酸氢钠两种物质的性质、制法和用途，进行了如下实验：
（1）若刚实验IV来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ，能说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定的实验现象是 。
（2）若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，不能达到实验目的的是（填装置序号） 。其中能够说明泡沫灭火器中选择碳酸氢钠与酸反应制CO2而不选择碳酸钠的实验是____。
（3）若测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，采用实验III能否达到实验目的？若能，请说明其计算所需的数据 ；若不能，请简要说明理由 。
实验二、将碳酸氢钠溶液与澄清石灰混合并充分反应。
（4）当碳酸氢钠过量时，反应的离子方程式为 。
（5）当碳
酸氢钠与氢氧化钙物质的量比之为1：1时，所得溶液中溶质的化学式为 。
实验室需要0.10 mol/L NaOH溶液475mL和0.40 mol/L。硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
| A．冷却 | B．称量 | C．洗涤 | D．定容 E．溶解 F．摇匀。 G．移液 |
正确的操作顺序应是 （填各步骤序号）。
（3）计算该实验用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻度线，、则所得溶液浓度 0.lmol/L（填“大下”、“等于”或“小于”，下同）。若移液时，容量瓶内已有少许蒸馏水，则所得溶液浓度 0.lmol／L。
（4）根据计算得知，所需质量分数A 98%、密度为1184g/cm3的浓硫酸的体积为____mL（保留一位小数）。
过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，请填写下列空白：
（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL （填仪器名称）中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
MnO4－＋ H2O2＋ H＋= Mn2＋＋ H2O＋□
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是 。
（4）重
复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 。
（5）下列操作能使测定结果偏高的是
| A．滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失。 |
| B．读取高锰酸钾标准溶液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。 |
| C．滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用高锰酸钾标准液润洗。 |
| D．滴定过程中，锥形瓶中部分溶液溅出 |
下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。
(1
)产生的O2按从左到右的流向，所选装置各导管的正确连接顺序是g→f→(____)→(____)→(____)→c→d→a→b→(____)。（有必要装置可以多次选择）
(2)C装置中浓硫酸的作用是________________________。
(3)D装置中MnO2的作用是_______________________。
(4)燃烧管中CuO的作用是_____________________。
(5)若实验中所取样品只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.92 g样品，经充分反应后，A管质量增加1.76 g，B管质量增加1.08 g，则该样品的化学式为_________。
(6)该物质的核磁共振氢谱如下图所示，则其结构简式为____________________。
。
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