某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是 （ ）
| A．反应温度不够高 | B．加入NaOH溶液的量不够 |
| C．加入乙醛太多 | D．加入CuSO4溶液的量不够 |
相关试题
金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt，可用电解法制备高纯度的镍（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋），下列叙述正确的是（ ）。
| A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni |
| B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 |
| C．电解后，溶液中存在的阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ |
| D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt |
据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
| A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- |
| B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变 |
| C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O |
| D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2（标准状况）时，有0.1 mol电子转移 |
在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是
| A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子 |
| B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 |
| C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 |
| D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子 |
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
| A．Al（OH）3（s）+NaOH（aq）=NaAlO2（aq）+2H2O（l） ΔH＜0 |
B．C2H5OH（l）+3O2（g） 2CO2（g）+3H2O（l） ΔH＜0 |
| C．CO2（g）+C（s）=2CO（g） ΔH＞0 |
| D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） ΔH＜0 |
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