现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。
（1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
（2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。
②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 ________________________。
③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________ ____。
已知：
（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是__________，该物质在一定条件下能发生_______（填序号）。
①氧化反应 ②还原反应 ③酯化反应
（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是________（填序号）。
①—CH3 ②
③—CH═CH2
（3）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：
结构分析表明E分子中含有两个甲基且没有支链。
①写出下列转化的反应类型：
A→B_______________；D→E_________________。
②A、E的结构简式分别为 、
③写出A→B的化学方程式_____________ ____
有一无色透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一种淡黄色粉末并加热，产生沉淀或气体的物质的量与淡黄色粉末的物质的量关系如图所示，请回答：
（1）淡黄色粉末为_____________（填名称）。其电子式为_____________
（2）溶液中肯定没有_____________离子。
（3）溶液中离子的物质的量之比为____________________________。
（4）①淡黄色粉末与水反应的化学方程式为_______ ___________，
②沉淀部分减少时的离子方程式为_________________________________。
A~J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态,且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。
请回答：
（1）I在G中燃烧时的现象为________________________________。
（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式_____________________________________。
（3）写出C与K反应的化学方程式______________________，引发该反应的操作为______________________________________________。
（4）J与H反应的离子方程式为_________________________________。若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为_____________。
在 K2Cr2O7 + HCl —— KCl + CrCl3 + Cl2↑+ H2O反应中。
（1）氧化剂是 ， 元素被氧化，氧化产物是 。
（2）在参加反应的盐
酸中，被氧化的HCl与未被氧化的HCl的质量比为 ．
（3）如果反应生成0．1molCl2，则转移电子的数目为：
白色沉淀；
放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；
中加BaCl2溶液不产生沉淀。
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