如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充

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如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的( )

A．氢氧化钠溶液、二氧化碳	B．水、氨气
C．氢氧化钠溶液、一氧化氮	D．水、二氧化氮

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已知下列反应: 反应Ⅰ:Co₂O₃ + 6HCl（浓）= 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O
反应Ⅱ:5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃下列说法正确的是

A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂	B．反应Ⅱ中Cl₂发生氧化反应
C．还原性:CoCl₂ > HCl > I₂	D．氧化性:Co₂O₃ > Cl₂ >HIO₃

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W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X²^－和Z^－，Y^＋和Z^-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．原子最外层电子数：X＞Y＞Z	B．单质沸点：X＞Y＞Z
C．原子序数：X＞Y＞Z	D．离子半径：X²^－＞Y^＋＞Z^－

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下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是

A．通入足量CO₂后的溶液中：Na⁺、SiO₃²^－、CH₃COO^－、CO₃²^－

B．无色溶液中：Mg²⁺、MnO₄^－、SO₄²^－、K⁺

C．酸性溶液中可能大量存在Na⁺、ClO‾、SO₄²‾、I‾

D．c（H⁺）/c（OH^－）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

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已知：还原性强弱：I^－＞Fe²^＋。往100 mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3．36 L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有一半的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺。则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为

A．1．1 mol·L^－1

B．1．5 mol·L^－1

C．1．2 mol·L^－1

D．1．0 mol·L^－1

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．含1 mol FeCl₃的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A

B．4．6 g Na与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为0．2N_A

C．10．6 g Na₂CO₃晶体中含CO₃²^一数目为0．1 N_A

D．常温下，22 g CO₂含碳氧双键数目为N_A

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