比赛中,当运动员肌肉挫伤或扭伤时,随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷(沸点12.27℃)进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是(有机物用结构简式表示)_____________________________,该反应类型是_____________,该反应的原子利用率为_________,决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是___________________________________________________。
(14分) 为探索工业废料的再利用,某化学兴趣小组设计了如下实验流程,用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。请回答:(1)写出步骤Ⅰ反应的离子方程式: 。(2)试剂X是。步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是 。(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如下图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为了避免固体C减少,可采取的改进措施是 。(4)用固体F制备CuSO4溶液,可设计以下三种途径:写出途径①中反应的离子方程式 , 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 。
A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。写出其 中D与水反应生成的酸名称 。(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应 的化学方程式 。(3)若D物质具有两性,②③反应均要用强碱溶液,④反 应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式 。(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式 。(5)若A是应用最广泛的金属。④反应用到A,②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式 。
【化学选修5 有机化学基础】芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,B苯环上的一硝基取代物有三种,有关物质之间的转化关系如下:(1)D的分子式为 ,I中官能团名称为 , 反应③属于__________ 反应(填反应类型)。(2)写出下列物质的结构简式:A2___________________;X ________________。(3)写出下列反应的化学方程式:①________________________________________________________________;④________________________________________________________________。(4)化合物J是比化合物E多一个碳原子的E的同系物,化合物J有多种同分异构体,其中同时满足下列条件的同分异构体有 种;①苯环上有两个取代基; ②能使FeCl3溶液显色; ③与E含有相同官能团请写出其中核磁共振氢谱图中峰面积比为1:1:2:2:6的结构简式: 。
【化学选修3 物质结构与性质】已知A、B、C、D四种短周期元素,它们的核电荷数依次增大。A原子,C原子的L能层中,都有两个未成对的电子,C、D同主族。 E、F都是第四周期元素,E原子核外有4个未成对电子,F原子除最外能层只有1个电子外,其余各能层均为全充满。根据以上信息填空:(1)基态D原子中,电子占据的最高能层符号 ,该能层具有的原子轨道数为 ;(2)E2+离子的价层电子排布图是 ,F原子的电子排布式是 ;(3)A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ,B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 ;(4)化合物AC2、B2C和阴离子DAB-互为等电子体,它们结构相似,DAB-的电子为 ;(5)配合物甲的焰色反应呈紫色,其内界由中心离子E3+与配位体AB-构成,配位数为6,甲的水溶液可以用于实验室中E2+离子的定性检验,检验E2+离子的离子方程为 ;(6)某种化合物由D,E,F三种元素组成,其晶胞如图所示,则其化学式为 ,该晶胞上下底面为正方形,侧面与底面垂直,根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度:d= g/cm3。
氨既是实验室中常用试剂,也是工业上重要原料。 (1)某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有:①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下,请回答下列问题:①装置A试管内发生反应的化学方程式为 ;②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置,按气流方向连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→ ; (2)氨在氧气中燃烧,生成水和一种单质。 已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= -92.4kJ·mol-12H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式: ;(3)已知在一定条件下,将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生的反应为N2+3H22NH3,5min后达到平衡,平衡时氨的体积分数为25%。①该反应的平衡常数表达式K = ;②从反应开始到平衡时,N2的反应速率(N2)= _________________;(4)工业上以氨气、空气为主要原料制取硝酸。在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H>0。该反应的反应速率()随时间()变化的关系如图所示。若时刻只改变一个条件,下列说法正确的是(填选项序号) 。A.在时,可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态B.在时,采取的措施可以是升高温度C.在时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态D.在时,容器内的体积分数是整个过程中的最大值(5)为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:①加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量BaCl2溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_____________(填选项序号); A.NH4Cl B.(NH4)2CO3 C.NH4HCO3 D.NH4NO3(6)硝酸厂常用Na2CO3溶液吸收处理尾气NO2生成CO2。若9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,则反应的离子方程式是: 。