下图装置中，A为铅蓄电池，C1、C2为石墨电极，B烧杯中是浓度均为0.1mol/L的H2SO3和KI的混合溶液100mL。下列说法正确的是 
| A．铅蓄电池工作一段时间后，A中溶液的PH变小 |
| B．当B烧杯中I-的浓度降为0.05mol/L时，A中消耗的 H2SO3的物质的量为0.025mol |
| C．当C1、C2两极均开始产生气体时，至少已有3.6×1022个电子从电路中流过 |
| D．铅蓄电池工作时，负极电极反应式为：PbO2－2e -+ H2SO3 ＝PbSO4+2H2O +SO42- |
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分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（ ）
| A．3种 | B．4种 | C．5种 | D．6种 |
下列离子方程式中书写正确的是（ ）
| A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－ |
B．NaHCO3的水解：HCO－ 3+H2O  H3O++CO2－ 3 |
| C．向醋酸钠溶液中通入少量的二氧化碳：2CH3COO- + CO2+ H2O=2CH3COOH+CO32- |
| D．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ ="2" H2O + I2 |
在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ）
| A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－ | B．K+、AlO2－、Cl－、SO42－ |
| C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－ | D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ |
若NA代表阿伏加德罗常数，则下列叙述中，正确的是（ ）
| A．一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA |
| B．t℃时，1LpH=6的纯水中，含10-6NA个OH— |
| C．1mol FeCl3溶于水转化为氢氧化铁胶体后，其中氯离子的数目小于3NA |
| D．标准状况下，一定量的铜与硝酸反应后生成22．4 L NO、NO2、N2O4的混合气体，则被还原的硝酸的分子数为NA |
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