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一定温度下，向300 mL l mol／L的NaOH溶液中通入bmol CO2，下列说法正确的是
| A．通入CO2过程中溶液中的Kw减小 |
| B．b=0.3与b=0.15时，所得溶液中的微粒种类不相同 |
| C．当b=0.2时，所得溶液中部分离子浓度关系为：c（HCO3一）>c（CO32-）>c(OH-)>c(H+) |
| D．当恰好生成NaHCO3时，溶液中存在：c(Na+ )＋c（H十）=c(HCO3－)+c（OH一） |
25℃时，用浓度为0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol/L的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
| A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：HZ＞HY＞HX |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10—5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y—)＞c(X—)＞c(OH—)＞c(H+) |
D．HY与HZ混合，达到平衡时： |
小组同学查阅资料，得到了Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下。
(注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计)
下列说法错误的是
| A．△H1＜△H2 |
| B．若反应HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温下能自发进行 |
| C．CO32－(aq)+2H+(aq) ＝CO2(g)+H2O(l)△H＝(△H1＋△H2－△H3) kJ/mol |
| D．相同条件下，结合H＋的能力：CO32－＞HCO3－ |
某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO42-)=-lgc(SO42-)。下列说法正确的是
| A．该温度下，Ksp (BaSO4 )=1.0×10－24 |
| B．a点的Ksp (BaSO4 )小于b点的Ksp (BaSO4 ) |
| C．d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液 |
| D．加入BaCl2可以使溶液由 c点变到a点 |
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