2,3-二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：
已知：
（1）写出A、E的结构简式： A ________________ E ________________。
（2）试剂①是___________，该步反应类型是 反应。
（3）反应③的条件是____________，该步还产生另一有机副产物：____________。
（4）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式 。
①没有支链，且一取代产物只有两种；②与银氨溶液不发生银镜反应；
（5）四氢呋喃还可以由化合物G (C4H9ClO)在氢氧化钠作用下制得，请写出该反应的方程式______ _____。
（6）化合物
是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物
合成。提示：①合成过程中无机试剂任选；②
在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；③合成反应流程图表示方法示例如下：
按下列要求填空：
（1）现有下列物质： ① 蔗糖 ②碳酸钙固态 ③NH3 ④ 硫酸 ⑤ 醋酸 ⑥ 酒精水溶液 ⑦NaOH水溶液 ⑧ 熔融NaC l
其中属于强电解质的是 ；属于非电解质的是 ；能导电的是 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①碳酸： ②碳酸氢钠：
（3）室温下，往0.1mol/L的氨水中滴入酚酞溶液时，溶液呈粉红色，要使溶液颜色变浅，可采取以下哪些措施 。
| A．加水 | B．加固体氯化铵 | C．加固体氢氧化钠 | D．加浓盐酸 |
（4）已知一元酸HA在一定温度下的电离平衡常数K=1.6×10-5，初始浓度为1mol/L的HA的电离度约为 。
（5）某温度下，纯水中KW=9×10-14mol/L，此温度下，向水中加入氢氧化钠，使c(OH―)=5.0×10-5mol/L，则由水电离出得c(OH―)是 。
氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为 。
（3）滤渣2的成分是 (填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C
2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+ 3CMgO+S↑+3CO↑
利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是 (填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
| A．NaOH溶液 | B．Na2CO3溶液 | C．稀硝酸 | D．KMnO4溶液 |
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中硫元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。
新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2 ，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。
回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为 、 。
（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上电极反应式为 ；
（3）若每个电池甲烷通入量为 1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积
为 L (标准状况)。
五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，结合下列信息：
（1）A原子核外电子总数是内层电子数的三倍，A、E同主族
（2）B的最高价氧化物对应的水化物F与其气态氢化物G反应，得到离子化合物H。
（3）C的焰色应呈黄色。
（4）D在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小．
回答下列问题：
（1）写出D在元素周期表中的位置：
（2）化合物H的水溶液pH 7 其原因是 （用离子方程式表示）
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式
（4）某同学设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为 ， 。
②溶液c中的离子方程式为 。
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