某元素的同位素X，它的氯化物XCl 1.49g溶于水制成溶液后，加入1mol·L－1的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，试通过计算确定(写出计算过程)：
（1）X元素在周期表中的位置；
（2）把一小粒X的单质放入水中，有何现象? 写出反应的化学方程式。
常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c (H+) 0.2 mol·L－1 HCl溶液中由水电离出的c (H+) (填“>、<或=”)。
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c (Cl－) −c (M+)＝ mol·L－1，c (H+) −c (MOH) ＝ mol·L－1。
（3）若常温下取0.2 mol·L－1 MOH溶液与0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度 (填“>、<或=”)MCl的水解程度。溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。
（4）若常温下pH＝3的盐酸与pH＝11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH7（填“>、<或=”）。
(12分)已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
| 温度/ ℃ |
700 |
800 |
830 |
1000 |
1200 |
| 平衡常数 |
1．7 |
1．1 |
1．0 |
0．6 |
0．4 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H 0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1，则6s时 c(A)= mol·L-1， C的物质的量= mol；
若经一段时间后，反应达到平衡，则此时A的转化率= ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率 （ 填“变大”或“变小”或“不变”）；
（3）判断该反应达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母)：
A．压强不随时间改变
B．气体的密度不随时间改变
C．c(A)不随时间改变
D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。
(4分)以下是一些烷烃的燃烧热(kJ/mol)数据，回答下列问题：
| 化合物 |
燃烧热 |
化合物 |
燃烧热 |
| 甲烷 |
891．0 |
正丁烷 |
2 878．0 |
| 乙烷 |
1560．8 |
异丁烷 |
2 869．6 |
| 丙烷 |
2 221．5 |
2-甲基丁烷 |
3 531．3 |
（1）已知：物质的能量越高越不稳定，根据表中的数据，比较正丁烷、异丁烷的热稳定性：正丁烷______异丁烷(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）写出乙烷燃烧的热化学方程式：________________________
（3）相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量______(填“越多”、“越少”或“相同”)。
（1）纯水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝ ；
若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，则c(OH－)＝ 。
（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液与2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，则表示中和热的热化学方程式为 。
（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
则N2H4与NO2与完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为 。
2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成0.8 molD。由此推断：
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