画出下列短周期元素的原子结构示意图:(1)质量数为23,中子数为12的原子 (2)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子
镍电池广泛应用于混合动力汽车系统,电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究,设计实验流程如下:已知:①NiCl2易溶于水;Fe3+不能氧化Ni2+。②已知实验温度时的溶解度:NiC2O4>NiC2O4·H2O>NiC2O4·2H2O③某温度下一些金属氢氧化物的KSP及沉淀析出的理论pH如下表所示:
回答下列问题:(1)用NiO调节溶液的pH,依次析了沉淀I 沉淀Ⅱ (填化学式)。(2)写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式: 。(3)检验电解溶液时阳极产生的气体的方法: 。(4)写出“氧化”反应的离子方程式: 。(5)如何检验Ni(OH)3已洗涤干净? 。
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2(约45%)、Fe2O3(约40%)、Al2O3(约10%)和MgO(约5%)。某同学设计了如下方案,分离样品中各种金属元素。请回答下列问题。(1)写出溶液B的溶质是 。(2)参照以下框的形式进一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程(注明试剂、条件和操作)。(3)为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成 Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。①判断到达滴定终点的现象是 。②某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移到25.00mL试样溶液,用0.0050mol·L-1KMnO4标准溶液滴定,达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是 。
CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图:已知:①钴与盐酸反应的化学方程式为:Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2·6H2O熔点86℃,易溶于水、乙醚等;常温下稳定无毒,加热至110~120℃时,失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
请回答下列问题:(1)在上述新工艺中,用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料,其主要优点为 。(2)加入碳酸钠调节pH至a,a的范围是 ;(3)操作Ⅰ包含3个基本实验操作,它们是 、 和过滤。(4)制得的CoCl2·6H2O需减压烘干的原因是 。(5)为测定产品中CoCl2·6H2O含量,某同学将一定量的样品溶于水,再向其中加入足量的AgNO3溶液,过滤,并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100%,其原因可能是 (任写1点)。
(12分) 随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,用活性炭还原法处理氮氧化物是消除氮氧化物污染的有效方法。 ⑴已知产物 A、B 都是参与大气循环的气体,请结合下表数据写出NO与活性炭反应的化学方程式: ⑵某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
时间/min
①T1℃时,求该反应平衡常数(列出K的表达式,要求计算过程)。 ②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是 。 ③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、A、B的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H 0(填“>”、“=”或“<”)。 ④压缩容器体积,增大压强对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。
I.冠心平F是降血脂、降胆固醇的药物,它的一条合成路线如下:(注:R表示烃基或H原子)⑴ A为羧酸,其分子式为C4H8O2,8.8gA与足量NaHCO3溶液反应生成 L CO2(标准状况,不考虑CO2溶于水)。⑵写出符合A分子式羧酸类物质的结构简式: 。⑶已知A→B属于取代反应,B为一卤代羧酸,其核磁共振氢谱只有两个峰,写出B→C的反应方程式: 。⑷写出F的结构简式: 。II.按如下路线,由C可合成酯类高聚物H: C G H⑸写出G→H的反应方程式: 。