实验室有如图所示的实验装置：
已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：
①实验室制取氨气可以选用_____________装置，收集氨气可以选用_______装置。
②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：
③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：
某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备KMnO4。
已知：①3MnO2+KClO3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O
②几种物质的溶解度：
| 温度 |
溶解度/g |
||
| K2CO3 |
KOH |
KMnO4 |
|
| 20℃ |
111 |
112 |
6.38 |
| 60℃ |
127 |
154 |
22.1 |
请回答下列问题：
⑴第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的▲。
| A．蒸发皿 | B．烧杯 | C．酒精灯 | D．铁坩埚 |
⑵反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为▲；该反应中可以循环利用的产物是▲。
⑶反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式▲。
⑷途径一、二中的操作a、b相同，均包括▲、过滤等3步。
⑸通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）。
①实验时要将草酸晶体（H2C2O4·2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol·L—1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为▲。
②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有▲。
本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两
个选修模块的内容。请选择其中一题作答。若两题都做，则按A题评分。
A.微粒A、B、C为分子，D和F为阳离子，E为阴离子，它们都含有lO个电子；B溶
于A后所得的物质可电离出D和E；C是重要的化石能源。将A、B和含F离子的物
质混合后可得D和一种白色沉淀。
离子与Ar原子的电子层结构相同。请回答:
(1)基态G原子的外围电子排布式是。在A、B、C这三种分子中，属于非极
性分子的有(写化学式)。
(2)下列有关B的说法中正确的是。(填字母)
a．在配合物中可作为配体 b．该分子的稳定性与氢键有关
c．分子由各原子最外层均为8
。的稳定结构
d．含1 mol B的液体中有3 mol氢键
(3)根据等电子体原理，D离子的空间构型是，其中心原子轨道的杂化类型
是。
(4)构成C的中心原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结
构，右图立方体中心的“●”表示该晶体中的一个原子，请在该
立方体的顶点上用“●”表示出与之紧邻的原子。
(5)光谱证实F与烧碱溶液反应有Na[F(OH)4]生成，则Na[F(OH)4]中
不存在。(填字母)
a．金属键 b．离子键 c．非极性键 d．极性键
f.配位键 g．
键 h．
键
B．对氨基苯磺酸是制取某些染料和药物的重要中间体，可由苯胺磺化得到：
实验室可用苯胺、浓硫酸为原料，利用右图所示实验装置合成。
实验步骤如下：
①取一个250mL的仪器a，加入10mL苯胺及几粒沸石，
放人冷水中冷却，小心地加入18 mL浓硫酸。再分别
装上冷凝管、温度计等。
②将a置于油浴中缓慢加热至170`180℃，维持此温度约2.5 h。
③将反应产物冷却至约50℃后，倒入盛有100 
，冷水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出。用该烧杯中的少量冷水将a内残留的产物冲洗到烧杯中，抽滤，用少量冷水洗涤，得到粗产品。
④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集
产品，晾干。(提示：100mL水在20℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100℃时可
溶解6.67 g)
(1)仪器a的名称是。步骤①中加入沸石的作用是。
(2)步骤②中采用油浴加热，下列说法正确的是。(填字母)
A．便于控制温度 B．也可以改用水浴加热 C．温度计的水银球也可浸在油中
(3)步骤③用冷水洗涤的优点是。
(4)步骤③和④均进行了抽滤操作，在抽滤完毕停止抽滤时，应注意先一二，然
后。
(5)步骤④有时需重复进行多次，其目的是。
硫酸在生产中有广泛的应用，某厂以硫铁矿为主要原料生产硫酸。
已知：①550℃时，
②一定温度下，硫铁矿在空气中煅烧可能发生下列反应(设空气中
与
的体积
比为4：1)：
,
(1) 550℃时，6．4 g
与足量
充分反应生成
，放出热量
9．83 kJ
(填“大于”、“等于”或“小于”)o
(2)欲使反应①的平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是。(填字母)
a．向平衡混合物中充入
b．向平衡混合物中充入
c．改变反应的催化剂d．降低反应的温度
(3)为使
完全生成
，生产时要使用过量的
空气，则当空气过量50％时，所得炉气中
的
体积分数是多少?
(4)720 g纯净的在空气中完全煅烧，所得固体
中
和
的物质的量之比n()：n()="6:" 
，
此时消耗空气为
mol。
①试写出易与口的关系式：。
②请在右图中画出与的关系曲线。
化合物
是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。的
合成路线如下：
请回答下列问题:
(1)G中含有的含氧官能团的名称有。
(2)反应③为取代反应，D的结构简式是，D分子中含有种不同化
学环境的氢原子。
(3)同时符合下列a、b、c三个条件的B的同分异构体共有种。
a．能发生银镜反应；b．属于苯的衍生物，苯环上共有3个链状取代基；c.与
FeCl3溶液发生显色反应
(4)反应⑤的反应类型是。在反应①中，反应物的物质的量之比为1：l，
反应的化学方程式如下:
近年，我国在航天事业上取得了令世界瞩目的成就，神舟飞船多次被长征系
列火箭送入太空。
(1)长征二号捆绑式火箭推进剂以联氨(
)作为燃料，
作为推进剂。
①的主要作用是助燃，但其在工作时会产生红棕色气体
，对环境会造
成污染，为避免污染可使用下列(填字母)代替之。
| A．液态氨 | B． |
C． |
D．液态氧 |
②在碱性条件下，用尿素
和次氯酸钠反应可以制取联氨(产物中
同时有两种正盐)，则该反应的离子方程式是。
(2)飞船座舱内空气的更新过程如下图所示：
①座舱内空气更新过程可以循环利用的物质为
、
和；装置Ⅱ中
发生反应的化学方程式为。
②从装置I、Ⅱ、Ⅲ可看出的来源，若宇航员每天消耗35mol，每天呼出
的气体中含18 mol
，则呼出的气体中含
mol．
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