在密闭容器中有反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q，某同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出如下曲线：
其中，ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是
| A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P2＞P1，a＋b＞n |
| B．图Ⅱ可能是同温同压催化剂对反应的影响，且1的催化剂效果更好 |
| C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P1＞P2，n＜a＋b |
| D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，Q＜0 |
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离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7x-+3S2-+cH+="==" 2M3++eS↓ +fH2O，则M2O7X-中M的化合价是 ( )
| A．+4 | B．+5 | C．+6 | D．+7 |
(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是 ( )
| A．1∶3 | B．2∶3 | C．1∶1 | D．4∶3 |
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
（1） H2SO3 + I2 + H2O ="==" 2HI + H2SO4
（2） 2FeCl3 + 2HI="==" 2FeCl2 + 2HCl + I2
（3） 3FeCl2 + 4HNO3="==" 2FeCl3 + NO↑+2H2O + Fe(NO3)3
| A．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO | B．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO |
| C．Fe2+ > I- > H2SO3 > NO | D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I- |
5KI + KIO3 + 3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1:5
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