Ⅰ固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有
| A． | B． | C． | D． |
Ⅱ以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：
请回答下列问题：
(1)在炉气制造中，生成的化学方程式为；
(2)炉气精制的作用是将含的炉气、及干燥，如果炉气不经过精制，对催化氧化的影响是 ：
(3)精制炉气(含体积分数为7％、为ll％、为82％)中平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中点)，而没有选择转化率更高的或点对应的反应条件，其原因分别是、；
(4)在催化氧化设备中设置热交换器的目的是、，从而充分利用能源。
如下图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题:
（1）甲烷燃料电池负极电极反应式是:
（2）石墨电极(C)的电极反应式为
（3）若在标准状况下，有2． 24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为_ L;丙装置中阴极析出铜的质量为 g
（4）某同学利甲烷燃料电池设计电解法制取漂白液或Fe(OH)2的实验装置(如图所示)。若用于制漂白液时a为电池_ 极，电解质溶液最好用_ 。若用于制 Fe(OH)2，使用硫酸钠做电解质溶液，阳极选用 作电极。
硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为:H2SO4=H++HSO4-，HSO4-
H+ + S042-。
请回答下列有关问题:
（1）Na2SO4溶液呈_(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)，其理由是_
(用离子方程式表示)。
（2）H2SO4溶液与BaC12溶液反应的离子方程式为_ 。
（3）在0．l0mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列离子浓度关系正确的是_ (填写编号)。
| A．c(Na+)=c(SO42-)+c（HSO4一)+c(H2SO4) |
| B．c(OH-)="c(" HSO4-)+c(H+) |
| C．c( Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO42-) |
| D．c( Na+)=2c(SO42-)+2c(HSO4-) |
（4）若25℃时，0．10 mol·L-1的NaHSO4溶液中c( SO42-)=0． 029 mol·L-1，则0． 10 mol·L-1的H2SO4溶液中c( SO42-) 0．029 mol·L-1(填“<’，、“>”或“=”)，其理由是_ _ _ 。
（5）若25℃时，0．10 mol·L-1H2SO4溶液的pH=-lg0．11，则0．10 mol·L-1的H2SO4溶液中c(SO42-)= mol·L-1
中学常见的某反应的化学方程式为a+b→c+d+H2O（未配平，反应条件略去)。
请回答下列问题:
（1）若a是铁，b是稀硝酸(过量)且a可溶于c溶液中。则a与b反应的离子方程式为
（2）若c,d为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则将此混合气体通入溴水中，橙色褪去，写出其褪色过程的离子方程式为
（3）若c是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，在标准状况下用排空气法收集c气体得平均摩尔质量为20g·mol-1的混合气体进行喷泉实验。假设溶质不扩散，实验完成后所得溶液的物质的量浓度为_ mol·L-1。(小数点后保留2位有效数字)
（4）若a是造成温室效应的主要气体之一，c、d均为钠盐，参加反应的a、b物质的量之比为4:5。则上述反应的离子方程式为 。
顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS、聚γ－BL的合成路线如下：
已知：
（1）B为饱和烃的含氧衍生物，用系统命名法命名，其名称为 。
（2）D的官能团名称是 。
（3）由B生成F的反应类型是 。
（4）顺丁橡胶的顺式结构简式为 。
（5）写出E与B聚合生成PBS的化学方程式 。
（6）E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体共有 种，其中一种同分异体的核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰面积之比为2:1, 其结构简式为 。
a．含有酯基，不含醚键
b．1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag
（7）由乙炔生成A的化学方程式为 。
（8）由C生成聚γ－BL的化学方程式为 。
以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：
2RH（有机相）+ Cu2+（水相）
R2Cu（有机相）+ 2H＋（水相）
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。
（1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2 + 4H＋ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S↓+ 2H＋
① 阳极区硫酸铁的主要作用是 。
② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。
（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。写出上述现象对应的反应式 。
（3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 ；加入有机萃取剂的目的是 。
（4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
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